Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. напишите формулы этих веществ и определите тип связи. покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотиыируйте.
составьте электронные формулы для данных веществ

👇

Ответ:

Лол1666

07.08.2021

Хлор-Cl2-ковалентная неполярная связь-смещения электронной плотности не наблюдается, так как у обоих атомов хлора одинаковая электроотрицательность.

Хлорид калия-KCl-ионная связь-(смещения электронной плотности не наблюдается, так как Cl-сильный неметалл, а K-сильный металл)в этом неуверен(или смещено к хлору, так как он притягивает электроны).

Хлороводород-HCl-коваленткая полярная связь-электронная плотность смещена к хлору, так как у него большая электроотрицательность.

А про электронные формулы, это я чёт не понял...

4,6(65 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

arsen992015

07.08.2021

№1
Решение:
1)от количества идем к массе:
m(NaI)=0.6*150=90 ГРАММ
Mr(NaI)=150 ГР/МОЛЬ
№2
Решение:
1)N(BaO)=36*10^23
n(BaO)=36*10^23/6*10^23=6 МОЛЬ
2) От количества идем к массе:
m(BaO)=6*153.4=920.4 ГРАММ
Mr(BaO)=16+137.4=153.4 ГР/МОЛЬ
№3
Решение:
1)n(P2O5)=28.4/152=0.18 МОЛЬ
Mr(P2O5)=16*5+2*31=152 ГР/МОЛЬ
2)N(P2O5)=n*Na=6*10^23*0.2=1.2*10^23
№4
Решение:
1) ОТ МАССЫ ПЕРЕХОДИМ НА КОЛИЧЕСТВО
n(HNO3)=12.6/63=0.2 МОЛЬ
Mr(HNO3)=1+14+48=63 ГР/МОЛЬ
2)N(HNO3)=0.2*6*10^23=1.2
№5
Решение:
ОТ МАССЫ ИДЕМ НА КОЛИЧНСТВО
1)n(FeS)=26.4/88=0.3 МОЛЬ
Mr(FeS)=32+56=88 ГР/МОЛЬ
2)N(FeS)=0.3*6*10^23=1.8*10^23
№6
Решение:
1)ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(Cl2)=71*0.5=35 ГРАММ
2)N(Cl2)=0.5*6*10^23=3*10^23
№7
Решение:
1)ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(H2)=0.1*2-0.2 МОЛЬ
2)N(H2)=O.1*6*10^23=0.6*10^23
№8
Решение:
1)ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(O2)=0.3*32=9.6 ГРАММ
M(O2)=16*2=32 ГР/МОЛЬ
2)N(O2)=0.3*6*10^23=1.8*10^23

4,4(72 оценок)

Ответ:

diana29102004

07.08.2021

Мы знаем,что у элементов в главной подгруппе число электронов на внешнем уровне равно номеру группы в которой они расположены.

Например Li стоит в первой группе главной подгруппы. Число электронов на внешнем уровне у него равно одному.

Чтобы понять сколько именно неспаренных, нужно знать как именно заполняются электронные слои

На первом всегда два
На втором уже восемь
А на следующем уже 18

У Li всего один электрон на внешнем, мы сразу понимаем что он не спарен.

Также можно изобразить графическую или электронную формулы на которых мы сможем просто посчитать кол. эл.

Например из формул для Al, мы видим, что на внешнем уровне у него три электрона и один из них не спарен.(если рассматривать графическую то намного если электронную, надо смотреть на последнее значение)

Таким образом можно узнать к каждому элементу число его не спаренных эл.

Также в задании у Вас есть такой ионн как Br+7 .

Если у него + значит мы должны убрать эл.(именно столько, сколько стоит после знака+)
Если у него - то добавляем.
(Не стоит путать с балансом в окислительно - восстановительных задачах)

Так у Br+7 не 45 электронов, а всего 28
и его электронная формула
1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 sd10 4s0 4p0 и из нее мы понимаем, что у него нет не спаренных эл.

Теперь N и С

N 1s 22s 22p 3 - 3 не спаренных

(обращаем внимание на последние значения)

С 1s 22s 22p 2 -2 не спаренных

Таким образом

ответ: Li и Al ( по одному не спаренному эл. у каждого)

Если нажми кнопку

Как найти одинаковое число неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии? 1)li 2)br+