Объяснение:
Многие из веществ, используемых в органической химии, является в той или иной мере воспламеняющимися, или токсичными, или теми и другими одновременно. Поэтому при работе в лаборатории необходимо строго соблюдать правила техники безопасности независимо от того, какой выполняют эксперимент.
Тип связи - ковалентная неполярная
кристалическая решетка - молекулярная
Свойства:
Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).
Радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы I−, I5+ и I7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эВ. Сродство к электрону −3,08 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.
Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.
Иод относится к группе галогенов.
Образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.
Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.
С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: Hg + I2 = HgI2 С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: I2 + H2 = 2HI Атомарный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород и другие восстановители восстанавливают его до иона I−: I2 + H2S = S + 2HI При растворении в воде иод частично реагирует с ней: I2 + H2O = HI + HIO
В навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.
n(C) = m(C)/M(C) = 80/12 = 6,7 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 20/1 = 20 моль
Отношение моль углерода к водороду n(C):n(H) = 6,7:20 = 1:3.
Простейшая формула углеводорода - СН3.
Чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:
M(УВ) = D*M(N2) (D - относительная плотность одного газа по другому газу)
М(УВ) = 1,07*28 = 30 г/моль
М(УВ) = х*М(СН3)
30 = х*15
х = 30/15
х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент СН3 повторяется два раза. Тогда истинная формула искомого углеводорода С2Н6.
правильно
Объяснение:
это нужно выполнять