6. В какую сторону сместится равновесие реакций: а. N2O4(г) = 2NO2(г); ∆ H = 57 кДж
б. СО(г) +Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); ∆Н°= - 43 кДж
а) при повышении давления; б) при понижении температуры?

Question

Химия: 6. В какую сторону сместится равновесие реакций: а. N2O4(г) = 2NO2(г); ∆ H = 57 кДж б. СО(г) +Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г); ∆Н°= - 43 кДж а) при повышении давления; б) при понижении температуры?​

Blanco2017 · Accepted Answer

Вообще, реакции нейтрализации пишутся ступенчато. Но в условии дана сильно разбавленная серная кислота (9,8%). С ней гидроксид натрия образует сразу среднюю соль. В таком варианте ответ будет 10,65 г.
Дано:
m(H₂SO₄)p-p = 200г
w(H₂SO₄) = 9,8% = 0,098
m(NaOH)p-p = 50г
w(NaOH) = 12% = 0,12
Найти:
m(соли)
Решение:
m(H₂SO₄) = 200*0,098 = 19,6г
m(NaOH) = 50*0,12 = 6г
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 80)
Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль
Mr(Na₂SO₄) = 142 г/моль
NaOH в недостатке. $( \frac{19,6*80}{98} = 16)$
m(Na₂SO₄) = $\frac{6*142}{80} =$ 10,65г
ответ: m(Na₂SO₄) = 10,65г

MOGZ ответил