1. Каким образом может образовываться оксид меди (II)? 2. Укажите рабочую зону оксида, полученного при нагревании известняка. 3. Какие оксиды образуются при горении следующих веществ?
С 92 г этанола получили 70 г этаналя. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
Запишем уравнение получения этаналя из этанола:
92 г 70 г
CH3-CH2-OH + CuO > CH3CHO + Cu + H2O
Молярная масса этанола равна 46 г/ моль, и 92 г этанола соответствует 2 моль этого вещества. Теоретически при 100 % выходе можно было получить 2 моль этаналя или 88 г вещества.
Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).
Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.
Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.
Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.
Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :
Объяснение:
С 92 г этанола получили 70 г этаналя. Вычислите массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
Запишем уравнение получения этаналя из этанола:
92 г 70 г
CH3-CH2-OH + CuO > CH3CHO + Cu + H2O
Молярная масса этанола равна 46 г/ моль, и 92 г этанола соответствует 2 моль этого вещества. Теоретически при 100 % выходе можно было получить 2 моль этаналя или 88 г вещества.
φ(выхода) = 70 г : 88 г = 0,795 или 79,5%