1. металлическая связь возникает за счет: 1) образования общей электронной пары; 2) электростатических сил притяжения; 3) обобществления атомами валентных электронов; 4) взаимного притяжения атомов и ионов; 2. в оксиде натрия кристаллическая решётка: 1) ионная; 2) металлическая; 3) атомная; 4) молекулярная; 3. электропроводность у металлов объясняется: 1) наличием атомов и ионов в узлах решетки; 2) тем, что металлы в основном твердые вещества; 3) наличием свободных электронов; 4) тем, что металлы пластичностью;
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается