Відповідь:
1. 50.5 % | 2. 110 g .
Пояснення:
1. Дано:
m(CH₃COOH)= 90 g | CH₃COOH + HOCH₃ ---> CH₃COOCH₃ + H₂O
m(CH₃OH)=64 g | n(CH₃COOH)= 90 / 60 = 1.5 mol
mпр(CH₃COOCH₃)=100g| n(CH₃OH)= 64 / 32 = 2 mol
| CH₃OH - многа на 0.5 моль - расчет за уксусом
w(CH₃COOCH₃) - ? | n(CH₃COOCH₃)=n(CH₃COOH)=1.5 mol
| m(CH₃COOCH₃)=132*1.5= 198 g
w(вихода) (CH₃COOCH₃) = m практическая / m теоритическая * 100%
w(вихода) (CH₃COOCH₃)= 100/192 *100 % = 50.5 %
2. Дано:
n(CO₂)= 5 mol | CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ --> 4CO₂ + 4H₂O
| с 1 моль ефира - 4 моль угл. газа
m(CH₃COOC₂H₅) -? | с х моль ефира - 5 моль угл. газа
1 / 4 = x / 5 ---> x=5/4=1.25 mol
m=n*Mr. m(CH₃COOC₂H₅)= 1.25 * 88 = 110 g
*Поставьте "лучшее"
25 граммов
Объяснение:
Вычисляем количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(CO2)=V(CO2)/V(A)=0,25 моль
Вычисляем массу раствора гидроксида калия по формуле:
m(р-ра КОН)=p(р-ра КОН)*V(р-ра КОН)==59,02*1,185=69,93 грамма
Вычисляем массу чистого гидроксида калия по формуле:
m(КОН)= m(р-ра КОН)*w(р-ра КОН)/100%=69,93*20%/100%=13,99 г
Вычисляем молярную массу гидроксида калия:
Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль
Вычисляем количество вещества гидроксида, воспользовавшись формулой:
n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=13,99/56=0,25 моль
Как видим, углекислый газ и гидроксид калия реагируют в соотношении 1:1
Запишем уравнение возможных реакций:
СО2+КОН=КНСО3
СО2+2КОН=К2СО3+Н2О
Как видим, у нас протекает первая реакция, так как во втором случае соотношение реагирующих веществ 1:2
ледовательно КНСО3 образовалось тоже 0,25 моль
Опледеним его массу:
Mr(КНСО3)=39+1+12+16*3=100 г/моль
m(КНСО3)=n(КНСО3)*Mr(КНСО3)=100*0,25=25 граммов