Объяснение:
Образец металлического хрома массой 2,8 г, содержащий 12% неметаллических примесей, поместили в раствор соляной кислоты. Какой объем водорода (при н. у.) при этом выделится?
0,0474 моль 0,0474 моль
Сr + 2HCl = CrCl2 + H2 ↑
Масса неметаллических примесей 12 %. Тогда масса чистого вещества 88 %.
1. Вычислим массу навески чистого хрома:
2,8 г × 0,88 = 2,464 г
2. Вычислим количество вещества хрома:
2,464 г : 52 г/моль = 0,0474 моль
3. Тогда, согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно 0,0474 моль.
4. Найдем объем водорода при н.у.
22,4 л/моль × 0,0474 моль. = 1,06 л
Концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями. В азотной кислоте окислителем служит азот в степени окисления +5, в серной кислоте – сера в степени окисления +6: Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O S+6 + 2ē ⟶ S+4 1 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Cu + 4HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O N+5 + 1ē ⟶ N+4 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Различие в свойствах серной и азотной кислот. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами с выделением водорода, то есть окислителем служит водород в степени окисления +1: Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Mg0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель
Правильный ответ: 1) Li
Объяснение:
C, N, и O-это неметаллы, значит это литий