1.Молярна маса М(СхНу)= D(Не)*М(Не)=4*7=28 г/моль
W(Н)=100-85,7=14,3%
Находимо співвідношення кількості атомів
С:Н=85,7/12 : 14,3/1 =7,142 :14,3=1:2
Частинка має склад СН2, її молярна маса М(СН2)=12+2=14, а у нас 28, значить потрібно 28/14=2кількість атомів збільшити в два рази і одержимо С2Н4 -етен
2. Запишемо відношення кількостей речовин
n реч: n СО2 : n Н2О= 0,3 : 66/44 : 1,2=0,3: 1,5 :1,2=3: 15: 12 =1: 5 :4(це коеф в рівнянні )
СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О
СхНу + (х+у/4)О2=5СО2 + 4Н2О
С5Н8 пентин
3.
СхН2х
1 л —1,875 г
22,4 л – х г
х=42 г/моль ( молярна маса)
12х+2х=42
х=3, С3Н6 пропен
Дано:
V(CO₂)=28,56л.
Vm=22,4л./моль
m(Na₂CO₃)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 28,56л:
n(CO₂)= V(CO₂):Vm=28,56л.: 22,4л./моль=1,27моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. По условию задачи оксида углерода(IV) дано 1,27моль, значит и карбоната натрия вступит в реакцию 1,27иоль.
n(Na₂CO₃)=1,27моль
5. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 1,27моль:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
m(Na₂CO₃)= n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃)= 1,27моль х 106г./моль=134,62г.
6. ответ: если образуется 28,56л. оксида углерода(IV) то в реакцию вступит 134,62г. карбоната натрия.
