1) Сгорело 9 кг углерода. Рассчитайте массу и объём (при н.у.) образовавшегося углекислого газа. 2) При разложении воды электрическим током получили 60 л водорода. Какой объём кислорода образовался при этом?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

mainura2006

23.05.2020

ответ: 1) масса = 33 кг, объём = 16800 литров

2) 30 литров

Объяснение: 1) C+O2=CO2

v(C)=1 моль (по уравнению)

v(С)=m/M=9000/12=750 моль (по данному)

v(CO2)=v(C)=750 моль

m(CO2)=v(CO2)*M(CO2)=750*44=33000 грамм = 33 кг

V(CO2)=v(CO2)*V(а)=750*22,4=16800 литров

2) 2H2O=2H2+O2

v(H2)=2 моль (по уравнению)

v(O2)=1 моль (по уравнению)

V(O2)=v(O2)*V(а)=(V(H2)/2V(а))*V(а)=V(H2)/2=30 литров

4,5(49 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Ovaliza

23.05.2020

Начнем - с.

KCl - соль сильного основания - KOH, и сильной кислоты - HCl - гидролизу не подвергается.

K_2S - соль сильного основания - KOH, и слабой кислоты - H_2S

Гидролиз пойдет по аниону - $S^{2-}$

1 - ступень:

$S^{2+} + H^+OH^- = HS^- + OH^-$ Гидроксид - аноины говорят нам о том, что среда - щелочная - лакмус синий

Молекулярный Вид: $K_2S + H_2O \to KHS + KOH$

2 - ступень:

HS^- + H^+OH^- = H_2S + OH^- - снова щелочная среда, лакмус - синий

Молекулярный вид: $KHS + H_2O \to H_2S + KOH$

ZnCl_2 - соль слабого основания - Zn(OH)_2 , сильной кислоты - HCl

гидролиз пойдет по катиону - $Zn^{2+}$

1 - ступень:

$Zn^{2+} + H^+OH^- \to ZnOH + H^+$ <- катионы водорода говорят нам о том, что среда раствора кислая, лакмус - красный.

МВ: $ZnCl_2 + H_2O \to Zn(OH)Cl + HCl$

2 - ступень:

$ZnOH^+ + H^+OH^- \to Zn(OH)_2 + H^+$ <- снова катиончики водорода говорят нам о том, что среда кислая, а лакмус краснеет.

МВ: $Zn(OH)Cl + H_2O \to Zn(OH)_2 + HCl$

Pb(NO_3)_2 - соль слабого основания, сильной кислоты - гидолизируется по катиону:
1 - ступень:

$Pb^{2+} + H^+OH^- \to PbOH^+ + H^+$ <- катионы водорода, говорят нам о том, что среда кислая, лакмус - красный.

МВ: $Pb(NO_3)_2 + H_2O \to Pb(OH)NO_3 + HNO_3$

2 - ступень:

$PbOH^+ + H^+OH^- \to Pb(OH)_2 + H^+$ <- среда кислая, лакмус - красный

МВ: $Pb(OH)NO_3 + H_2O \to Pb(OH)_2 + HNO_3$

Ca_3(PO_4)_2 - соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону.

1 - ступень:

$PO_4^{3-} + H^+OH^- \to HPO_4^- + OH^-$ среда щелочная, лакмус синий

МВ: Ca_3(PO_4)_2 + H_2O = Ca(HPO_4)_2 + Ca(OH)_2

2 - ступень:

$HPO_4^- + H^+OH^- \to H_2PO_4^{2-} + OH^-$

МВ: $Ca(HPO_4)_2 + H_2O \to CaH_2PO_4 + Ca(OH)_2$

3 - ступень:

$H_2PO_4^{2-} + H^+OH^- \to H_3PO_4 + OH^-$

МВ: $CaH_2PO_4 + H_2O \to H_3PO_4 + Ca(OH)_2$ среда щелочная, лакмус синий

LiNO_2 - соль сильного основания, слабой кислоты - гидролиз по аниону.

$NO_2^- + H^+OH^- \to HNO_2 + OH^-$ <- гидроксид - анионы угазывают на щелочной характер среды, лакмус синеет.

МВ: $LiNO_2 + H_2O \to HNO_2 + LiOH$

Cs_2SiO_3 - соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону:

1 - ступень:

$SiO_3^{2-} + H^+OH^- \to HSiO_3^- + OH^-$ <- снова среда щелочная, лакмус синий

МВ: $Cs_2SiO_3 + H_2O \to CsHSiO_3 + CsOH$

2 ступень:

$HSiO_3^- + H^+OH^- \to H_2SiO_3 + OH^-$

МВ: CsHSiO_3 + H_2O = H_2SiO_3 + CsOH

AlBr_3 - соль сильной кислоты, слабого основания, гидролиз по катиону:

1 - ступень:

$Al^{3+} + H^+OH^- \to Al(OH)^{2+} + H^+$ среда кислая, лакмус красный

МВ: AlBr_3 + H_2O = Al(OH)Br_2 + HBr

2 - ступень:

$AlOH^{2+} + H^+OH^- \to Al(OH)_2^+ + H^+$

МВ: Al(OH)Br_2 + H_2O = Al(OH)_2Br + HBr

3 - ступень

$Al(OH)_2^+ + H^+OH^- \to Al(OH)_3 + H^+$

МВ: Al(OH)_2Br + H_2O = Al(OH)_3 + HBr

Na_2SO_4 - соль сильного основания, сильной кислоты - гидролизу не подвергается, среда - нейтральная, лакмус - фиолетовый

4,8(20 оценок)

Ответ:

ryschowa

23.05.2020

Учитесь сами определять массовый доли элементов в веществе. Это не сложное умение.
1. Определяете молекулярную массу вещества Mr(читается эм релятив), для этого в периодической системе находите атомные массы химических элементов, входящих в вещество. Если около атома химического элемента внизу стоит цифра (она называется всегда индекс), то умножаете атомную массу на это число. Затем все суммируете.
2. Когда нашли молекулярную массу используйте формулу отношения атомной массы к молекулярной массе это и будет массовая доля (ω) данного химического элемента в веществе.

Решаем Ваш пример:
1. Mr(SiO₂)=Ar(Si)+2Ar(O)=28+2x16=28+32=60

2. ω(O)=2Ar(O)÷Mr(SiO₂)=32÷60=0,53

массовая доля % : ω%(O)=ω(O)×100%=0,53×100%=53%

4,4(32 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

07.01.2021

Как скрыться: лучшие способы оставаться невидимым...

Компьютеры-и-электроника

25.08.2022

Как удалить iSearch AVG - подробная инструкция...

Мир-работы

10.03.2021

Как организовать свое офисное пространство...

Компьютеры-и-электроника