1) 4Na+O2=2Na2O
2H2O + 2Na = H2 + 2NaOH
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
3 MgCl2 + 2 Na3PO4 → 6 NaCl + Mg3(PO4)2
Mg3(PO4)2 → 3 MgO + P2O5
2) HCl – ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решётка
N2 - ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решётка
Н2О - ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решётка
KBr - ионная связь, ионная кристаллическая решётка.
I2 - ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решётка
BaF2 - ионная связь, ионная кристаллическая решётка.
SiC - ковалентная полярная связь, атомная решётка.
Са - металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 475 мл воды имеют массу 475 г.
2) Находим концентрацию исходного раствора:
5/25 = 0,2
3) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 475 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
5 = Х*(25 + 475)
500Х = 5
Х = 0,01 ( или 1% )
NaHS (кислая соль; гидросульфид натрия), 0.5 моль; 28 г
Объяснение:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O;
NaOH + H2S = NaHS + H2O;
n(NaOH) = m(NaOH) /M(NaOH) = 20/40 = 0.5 (моль) ;
n(H2S) = m(H2S) /M(H2S) = 17/34 = 0.5 (моль)
n(NaOH) :n(H2S) = 0.5 : 0.5 = 1 : 1, что соответсвует второму уравнению реакции,
n(NaHS) = n(H2S) = n(NaOH) = 0.5 моль
m(NaHS) = n(NaHS) * M(NaHS) = 0.5 * 56 = 28 (г(