Объяснение:
К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, и ученые всего мира не раз предпринимали попытки объединить все существовавшие элементы в единую концепцию. Элементы предлагали разместить в порядке возрастания атомной массы и разбить на группы по сходству химических свойств.
В 1863 году свою теорию предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюленд, который предложил схему размещения химических элементов, схожую с той, что открыл Менделеев, но работа ученого не была принята всерьез научным сообществом из-за того, что автор увлекся поисками гармонии и связью музыки с химией.
В 1869 году Менделеев опубликовал свою схему периодической таблицы в журнале Русского химического общества и разослал извещение об открытии ведущим ученым мира. В дальнейшем химик не раз дорабатывал и улучшал схему, пока она не приобрела привычный вид.
Суть открытия Менделеева в том, что с ростом атомной массы химические свойства элементов меняются не монотонно, а периодически. После определенного количества разных по свойствам элементов, свойства начинают повторяться. Так, калий похож на натрий, фтор - на хлор, а золото схоже с серебром и медью.
В 1871 году Менделеев окончательно объединил идеи в периодический закон. Ученые предсказал открытие нескольких новых химических элементов и описал их химические свойства. В дальнейшем расчеты химика полностью подтвердились - галлий, скандий и германий полностью соответствовали тем свойствам, которые им приписал Менделеев.
Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl
Полное ионное уравнение:
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl
Полное ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻
Краткое ионное уравнение:
HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).