Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором: S + 3F2 > SF6
При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды: Mg + S ---> MgS
Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью в которой сера диспропорционирует аналогично хлору: 3S + 6KOH > K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Пусть есть 100 г сплава. Тогда массы металлов в нем равны: m(Cu) = 85 г; m(Sn) = 9 г; m(Zn) = 6 г. Количества металлов равны: v(Cu) = 85 г : 63,5 г/моль = 1,3 моль; v(Sn) = 9 г : 118,7 г/моль = 7,6 * 10^(-2) моль; v(Zn) = 6 г : 65,4 г/моль = 9,2 * 10^(-2) моль. Количество атомов пропорционально количеству вещества, поэтому наименьшее количество вещества характеризуется наименьшим количеством атомов - в данном случае, меньше всего атомов олова (7,6 * 10^(-2) моль меньше остальных количеств веществ). В последний вопрос я не врубился :)
m(Cu) = 6.4 g
L(Cu) = 1 m
L(Cu 1) - ?
N(Cu) = 6.4 / 64 = 0.1 mol
один моль маса купруму(з периодич. таблици), 1 mol - 64 g.
6.4 = 1 m
64 = x
64:6.4 = x:1
6.4x = 64
x = 10.
L(Cu 1) = 10 m
Где L - длина.
Где N - кол-во вещества.