M(K₂CO₃) = 138 г/моль m(K₂CO₃) = 150 г M(H₂SO₄) = 98 г/моль V(H₂SO₄) = 130 мл d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл w(H₂SO₄) = 18% Vm = 22.4 л/моль V(CO₂) - ? Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 138 г 98 г 22,4 л 150 г 26.2 г х л Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке. Найдем массу серной кислоты. m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната. х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л ответ: 6 л CO₂
Объяснение:
Х г Х г 5,85 г
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
n=1 моль n=2 моль n=2 моль
М=106 г/моль М=36,5 г/моль М=58,5 г/моль
m=106 г m=73 г m=117 г
Х г Na2CO3 - 5,85 г NaCl
106 г Na2CO3 - 117 г NaCl
m(Na2CO3) = 106 * 5,85 / 117 =5,3 г
Х г HCl - 5,85 г NaCl
73 г HCl - 117 г NaCl
m(HCl) = 73 * 5,85 / 117 =3,65 г