2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O
пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )
ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль
450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль
2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)
5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)
(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход
2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O
200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль
5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм
150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора
всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
а) кальций карбонит потому что
Объяснение:
CaC2+2H2O=C2H2⬆️+Ca(OH)2