Объяснение:
Какая масса (т) известкового молока - водной суспензии, массовая доля кальций гидроксида в которой составляет 10%, необходимая для нейтрализации сточных вод массой 1т, массовая доля водород хлорида в которых равна 7,3%?
Известковое молоко - водная суспензия раствора Ca(OH)2 . По условиям задания ω Ca(OH)2 в растворе составляет 10% Тогда в 1 кг этого раствора будет содержаться 100 г гидроксида кальция или 100 г : 74 г/моль = 1,351 моль.
Са(ОН)2 + 2НСl = CaCl2 + 2 H2O
B 1 тонне сточных вод будет содержаться 73 кг хлорида водорода или 2 кмоль.
1000 кг × 0,073 = 73 кг 73 кг : 36,5 г/моль = 2 кмоль , а гидроксида кальция 1 кмоль или 1000 моль.
1000 моль : 1,351 моль = 740 кг 10% водной суспензии известкового молока.
ответ: 0,74 т
Дано:
ω(Са(ОН)₂) = 10% или 0,1
m(cт. вод) = 1 т
ω(HCl) = 7,3% или 0,073
m(cусп.Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Мr(Са(ОН)₂) = 74
М(Са(ОН)₂) = 74 г/моль = 74 кг/кмоль = 0,074 т/кмоль
Mr(HCl) = 36.5
M(HCl) = 36.5 г/моль = 36,5 кг/кмоль = 0,0365 т/кмоль
Находим массу НСl в сточных водах:
m(HCl) = m(cт. вод)*ω(HCl) = 1 т*0,073 = 0,073 т
Находим кол-во HCl:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 0,073 т/0,0365 т/кмоль = 2 кмоль
Составляем УХР: Сa(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
Из УХР видно, что n(Ca(OH)₂) = 0,5n(HCl
n(Ca(OH)₂) = 0,5* 2 кмоль = 1 кмоль
Находим массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂ = 1 кмоль*0,074 т/кмоль = 0,074 т
Находим массу известкового молока - водной суспензии гидроксида кальция:
m(cусп.Са(ОН)₂) = m(Ca(OH)₂)/ω(Са(ОН)₂) = 0,074 т/0,1 = 0,74 т
ответ: 0,74 т
Объяснение:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2