Шаг 2: Составим уравнение реакции образования газа:
H2SO3 + H2S → S + 2H2O
Шаг 3: Согласно уравнению реакции, мы видим, что 1 моль сернистого газа (H2S) образуется из 1 моля сероводорода (H2S), следовательно, площадь сернистого газа также равна площади газа H2S.
Шаг 4: Конвертируем объем газа в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:
\(PV = nRT\),
где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Для нас интересен только объем газа, поэтому уравнение можно переписать следующим образом:
\(V = \frac{nRT}{P}\),
где R = 0.0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная).
В нашем случае, V = 6.72 л (объем газа), P = 1 атм (давление, при котором производится измерение), T = 273 К (температура, при которой производится измерение).
Шаг 5: Конвертируем теперь объем газа в количество вещества (моль), используя полученное значение объема, уравнение состояния идеального газа и известное нам значение универсальной газовой постоянной:
\(n = \frac{PV}{RT}\).
Подставим полученные значения и рассчитаем количество вещества газа:
\(n = \frac{(6.72 * 1)}{(0.0821 * 273)}\).
Шаг 6: Определим массы твердых веществ, полученных при реакции, используя полученное количество вещества и молярные массы данных веществ:
где
\(m_i\) - масса определенного вещества,
\(m_{общая}\) - сумма масс всех веществ.
Массовые доли каждого вещества будут соответствовать его массе, выраженной в процентах от общей массы твердых веществ.
Итак, легко заметить, что каждое вещество участвует в реакции в стехиометрическом соотношении. Это означает, что 1 моль каждого вещества реагирует соответственно с 1 молью соляной кислоты. А, так как известно количество полученного газа, его можно перевести в моль таким же образом, используя идеальный газовый закон.
Необходимо табличные значения молярных масс данных веществ (г/моль):
В затяг сольлете СаСО3; другими словами, изучите, каой молярной массе вещества (CaСO3) соотвествуют 1 моль. Данная величина составляет 1?a Бедные вещества она не сходится, однако вся проблема в лисЕ на 4 атомах кислорода и на весах граней деки. Не могу словами прямо и выразить, чтобы изложить все подряд. А сами попытайтесь. В общем, одной молекуле вещества считаетесь 100 а.е.м., и пусть округляю, 1 моль вещества получаем точно 120 а.е.м. Теперь исходноедвижение для дальнейшего расчета.
Так, вопрос заключает в том, что столько граммов масс в 40 г карбоната [напомню, молярная масса?]. Здесь получается (в граммах у меня саоДЗЧЧЭ, опять меняют правила) 40/120 = 1/3 моль вещества. Тогда масса других веществ тоже будет составлять массой в 1/3 моля СаCО3 того же числа. Для ЗnS получается 97.44 : 100.98 = 96/100 = 1 моль ZnS грубо говооря 1/3 моля, а для NaCl 58.44 : 100.98 = 23/34 моль [ грубо говоря 2/11 (либо 23/34) это 1/3 моля].
Теперь осталось только найти концентрацию каждого вещества в процентах и поделить с 100. Получаем:
для CаСО3 1/3 * 100/1= ( пользуемся^тем, что 1/3*100=100/3, то есть 33.(3), или 0,(3) ) или примерно 33.(3)% ;
для ZnS = 1/3 * 97.44/100.98 = 32.474.(5%) или если околоооокруглить, то 32.(5)% ;
для NaCl 23/34 * 100/100.98 = 0,9923.(6)% или примерно 0,(6)% .
Насчет учета растушевкок боюсь раскрыть, наш алгоритм запрещает такое маневрирование.
