при взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделился водород объемом 56 дм кубических Вычислите массу прореагировавшего магния и число молекул кислоты вступившей в реакцию
Если под воздухом подразумевается Кислоро, то: m(Ca)=20г,то есть: 2Са+О2=2СаО ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ: 2:1=2 (Пропорция составлена с коэфициентов уравнения) (это пропорция количества вещества(n)) n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль m=M*n m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить) {16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)} ответ:m(O2)=8г В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА N2/O2=0,875((14*2)/(16*2)) @(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%) m(воздуха)=m(N2)+m(O2) m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г ответ:m(Воздуха)=13г. ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г. ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
Дано
М(Mg) = 24 г/моль
V(H₂) = 56 дм³
н. у.
m(Mg) - ?
N(H₂SO₄)- ?
Mg + H₂SO₄ -->MgSO₄ + H₂↑
ν(H₂) = V(H₂)/Vμ
ν(H₂) = 56/22.4 = 2.5 моль
ν(H₂) =ν(Mg)=ν(H₂SO₄)
ν(Mg) = m(Mg)/М(Mg)
m(Mg) = ν(Mg)* М(Mg)
m(Mg) = 2.5*24=60 г
ν(H₂SO₄) = N/Na
N = ν(H₂SO₄)*Na
N = 2.5 *6.02*10²³=1505*10²¹
Объяснение: