Ребята кто знает ю Найдите формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6 г соли
при прокаливании теряют в массе 5,4 г. ответ: (BaCl22Н2O)
2. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75 %
углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна
4,41. (ответ: С10Н8)
3. При полном сгорании вещества массой 0,752 г, состоящего из углерода,
водорода и брома, образовались СО2 массой 0,352 г и Н2О массой 0,144 г. Из
навески вещества массой 0,188 г весь бром был переведен в бромид серебра,
масса которого равна 0,376 г. Найдите формулу вещества, если значение Mr
для него равно 188. ответ: C2H4Br2.
4. Найдите простейшую и молекулярную формулы производного
углеводорода, если в нем содержится 37,2 % углерода, 7,8 % водорода и 54,9
% хлора. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна
2,22.
(ответ: С2Н5Сl)
5. В состав вещества Х входят углерод, водород, кислород и сера. При
сжигании его навески массой 0,222 г были получены СО2 и Н2О массы
которых равны 0,396 г и 0,162 г соответственно. Из навески вещества массой
0,074 г вся сера была переведена в сульфат–ионы, которые дали осадок
BaSO4 массой 0,1165 г. Молярная масса вещества Х равна 148 г/моль.
Найдите истинную формулу вещества Х.
(ответ: C6H12O2S)
6. Каковы простейшая и молекулярная формулы газообразного углеводорода,
если в нем содержится 81,82 % углерода и 18,18 % водорода, а 1 л этого
углеводорода при н.у. весит 2,6 г? (ответ: C4H10)
7. Определите формулу вещества, состоящего из углерода водорода и
кислорода, зная, что при сжигании 0,145 г его получено 0,33 г СО2 и 0,135 г
Н2О. Относительная плотность пара этого вещества по водороду равна 29.
(ответ: С3Н6О)
8. Плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите молярную массу
газа. (ответ: 28 г/моль)
9. Масса 0,001 м3
некоторого газа при нормальных условиях равна 0,00152
кг, а масса 0,001 м3
азота составляет 0,00125 кг. Вычислите относительную
молекулярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота; б)
из молярного объема.( ответ: 34)
10. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из
скольких атомов состоит молекула серы при этой температуре? (ответ: из 8)
11. Вычислите молярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при
87С и давлении 96 кПа равна 0,93 г. (ответ: 58 г/моль)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

lebswetl

18.09.2020

Задание 1.

Достоверность - A, D

Полнота - C, B

Задание 2.

Ценность информации - это пригодность информации для использования в различных сферах человеческой деятельности

Пример: сегодня будет дождь, эта информация важна т.к., благодаря этой информации, ты возьмёшь зонтик и не попадешь под дождь

Задание 3.

1) Ухудшение зрения

2) Болезни суставов и кистей рук

3) Искривление позвоночника

Задание 4.

Правильно:

1) Вся информация доступна с любого устройства

2) Могут получить доступ злоумышленники

Задание 5.

1) Написание предложений не полностью, то есть отрывками, тем самым можно легко запутать собеседника

2) Пересылание личных фотографии и переписок собеседника

Объяснение:

4,6(100 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

igoralekseev2

18.09.2020

1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.

Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2

Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe

2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка

Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O

3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы

4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)

ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2

КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.

СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.

Я устала, если что-то непонятно, обращайся

4,6(28 оценок)

Ответ: