Железо – элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомный вес 55,85 (56). Чугун - это сплав железа, содержащий 2,2-4% углерода, кремний, марганец, фосфор, серу! составляет около 5% земной корыНа воздухе в присутствии влаги железо ржавеет:
Се́ра (Sulphur — обозн."S" в таблице Менделеева) — элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. VI группы периодической системы элементов
железо металл, значит электропроводный, ковкий,
атомный вес 56, плотность 7.5 г/см3. температура плавления 1539 С температу кипения 2730 С. не горит, с водой очень медленно реагирует образуя окись железа. растворим в в кислотах, не раствворим в щелощах и органических растворителях.
Сера -диэлектрик, хрупкая плотность 2.07 , температу плавления 112 С кипения 444С в воде, кислотах и щелочах не растворима растворима в сероуглероде, толуоле, хуже в спирте и эфирах
t = 150°C
P = 96 кПа
w(NaOH) = 16 %
p(NaOH) = 1,18
Найти: V(NaOH)р-р
Решение:
NaOH + H₂S = NaHS + H₂O
По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи
1. Сероводород.
Для расчета химического количества сероводорода его объем надо привести к нормальным условиям.
T₀ ≈ 273°K; P₀ ≈ 101,3 кПа ; Vm = 22,4 л
Т = t+273 = 150° + 273° = 423°
V₀(H₂S) = V(H₂S) * T₀*P(H₂S)/(T *P₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65 (л)
n(H₂S) = V₀(H₂S)/Vm = 4,65/22,4 ≈ 0,2 (моля)
2. Едкий натр.
М(NaOH) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль)
n(H₂S) = n(NaOH) = 0,2 моля
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,2*40 = 8 (г). Это чистое вещество.
Масса р-ра едкого натра:
m(NaOH)р-р = m(NaOH)/w(NaOH) = 8/0,16 = 50 (г)
Объем р-ра:
V(NaOH)р-р = m(NaOH)р-р/p(NaOH) = 50/1,18 ≈ 42,4 (мл)
ответ; 42,4 мл