8:
на расчеты по химическим формулам;
по химическим уравнениям;
на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного;
на расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке;
на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;
на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;
на установление молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания;
на распознание неорганических веществ;
8:
на расчеты по химическим формулам;
по химическим уравнениям;
на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного;
на расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке;
на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;
на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;
на установление молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания;
на распознание неорганических веществ;
a) Закон сохранения массы веществ . b) При составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому , записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты.
Объяснение: