Нужно посчитать степень диссоциации, которая равна отношению количества молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. α = n/N = 40/200 = 0.2 или 20% Все электролиты, степень диссоциации которых ниже 30%, относят к слабым. Хотя иногда говорят об электролитах средней силы, когда степень диссоциации в диапазоне от 3 до 30%.
Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).
Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.
Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.
Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.
Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :
2. Оксид фосфора (V):
а) Формула: P2O5
б) Класс вещества (характер): Оксиды.
в) Тип химической связи в веществе: Ионная.
г) Физические свойства вещества: Оксид фосфора (V) представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок, который не растворяется в воде, но реагирует с ней, образуя кислоты.
д) Химические свойства вещества:
1) Взаимодействие с щелочами: P2O5 + 3NaOH -> 2NaH2PO4
2) Взаимодействие с кислотами: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
3) Взаимодействие с металлами: P2O5 + 5CaO -> 2Ca3(PO4)2
Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, взаимодействующих с оксидом фосфора (V):
O2, NaOH, HCl, K2O, H2O, CaO, BaCl2, KOH
=C
|
B-A
|
O-H
Составьте уравнения реакций оксида фосфора с веществами, формулы которых составляют выигрышный путь:
3. Фосфорная кислота:
а) Формула: H3PO4
б) Тип химической связи в веществе: Ковалентная.
в) Физические свойства вещества: Фосфорная кислота без цвета, вязкая жидкость, растворима в воде, образуя кислотные растворы.
Нужно посчитать степень диссоциации, которая равна отношению количества молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. α = n/N = 40/200 = 0.2 или 20% Все электролиты, степень диссоциации которых ниже 30%, относят к слабым. Хотя иногда говорят об электролитах средней силы, когда степень диссоциации в диапазоне от 3 до 30%.
Объяснение: