m(CaCO₃)-? 1. Определяем массу чистой соляной кислоты: m₂(HCl)= ω%хm₁(HCl)÷100%=14,6%×300г.÷100%=43,8г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты и количество вещества n в 43,8г. соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль n(HCl)=m₂(HCl)÷M(HCl)=43,8г.÷36.5г./моль=1.2моль 3. Записываем уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции и определяем количество вещества карбоната кальция: по уравнению реакции с 1 моль CaCO₃ взаимодействует 2 моль HCl, значит если в условии 1.2моль HCl, то потребуется в половину меньше моль CaCO₃ - это будет n(CaCO₃)=1,2÷2=0,6моль 5. Определяем молярную массу карбоната кальция и массу карбоната кальция количеством вещества 0,6моль: M(CaCO₃)= 40+12+16x3=100г./моль m(CaCO₃)= n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,6моль×100г./моль=60г. 6. ответ: масса карбоната натрия 60г.
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
2Cu + O2 = 2CuO