.ТЕСТЫ . кто буду очень благодарна ! 1. Що таке ароматичні вуглеводні?
А органічні речовини одного класу, що мають подібну будову та властивості, але
відрізняються на групу СН2
Б органічні речовини одного або різних класів, що мають однакову молекулярну формулу,
але різну будову та властивості
В вуглеводні, у яких атоми С зв’язані тільки одинарними зв’язками, а всі інші валентності
атомів С насичені атомами Н
Г вуглеводні, які в карбоновому скелеті між атомами С містять подвійні або потрійні зв’язки
Д вуглеводні циклічної будови, в яких шість атомів С зв’язані додатковим ароматичним
зв’язком
2. Укажіть формулу гексену:
А C6H14
Б C6H12
В C6H10
Г C5H12
Д C7164
3. Укажіть валентний стан атомів Карбону, що зв’язані потрійним зв’язком:
А І валентний стан
Б ІІ валентний стан
В ІІІ валентний стан
Г ІV валентний стан
Д V валентний стан
4. Укажіть назву радикалу, що містить 2 атома Карбону:
А метил
Б етил
В пропіл
Г ізопропіл
Д бутил
5. Укажіть характеристику реакції Кучерова:
А приєднання води до алкінів
Б окиснення алкенів
В добування алканів з солей карбонових кислот
Г подовження карбонового ланцюга
Д нітрування алканів
6. Укажіть ряд, що складається тільки з алкінів:
А С2Н4, С3Н6, С4Н8
Б С2Н6, С3Н8, С4Н10
В С2Н2, С3Н4, С4Н6
Г С2Н4, С3Н4, С4Н6
Д С2Н6, С3Н8, С4Н8
7. Укажіть реакцію Коновалова:
А C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O
Б СH3COONa + NaOH → Na2CO3 + CH4
В С2H5Cl + 2Na + ClС2H5 → СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 2NaCl
12
Г СН2 = СН2 + [O] + НОН → СН2 – СН2
׀ ׀
ОН OH
О
//
Д СН ≡ СН + НОН → СН3 – С
\
Н
8. Укажіть речовину, з якою реагує етилен:
А HNO3
Б AgOH
В CuОН
Г KMnO4
Д NaOH
9. Укажіть речовину, з якою реагує пентан:
А HNO3
Б AgOH
В Н2
Г НCl
Д NaOH
10. Укажіть реактив, за до якого можна розрізнити пропен та пропін:
А розчин нітратної кислоти
Б амоніачний розчин аргентум гідроксиду
В бромна вода
Г розчин лугу
Д розчин калій перманганату
11. Укажіть речовину, яка утворюється з алюміній карбіду:
А метан
Б етилен
В ацетилен
Г хлорметан
Д нітрометан
12. Укажіть речовину, що має антисептичну дію:
А хлороформ
Б йодоформ
В вазелін
Г озокерит
Д хлоретан
Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О