ω(MgSO₄)= 0,11 (11%)
Объяснение:
Дано:
m(Mg)=19.2г.
V(H₂SO₄)=800мл.
ρ(H₂SO₄)=1,05г/мл.
ω(MgSO₄)-?
1. m(H₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)xV(H₂SO₄)=1,05г/мл.x800мл.=840г.
2. M(H₂SO₄)=98г./моль
3. n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=8,57моль
4. V(Mg)=24г./моль
5. n(Mg)=19.2г.÷24г./моль=0,8моль
6. Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
а)по уравнению реакции:
n(Mg)=1моль n(H₂SO₄)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(Mg)=0,8моль n₁(H₂SO₄)=8,57моль
Делаем вывод, что серная кислота дана в избытке
а)по уравнению реакции:
n(Mg)=1моль n(MgSO₄)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(Mg)=0,8моль n₁(MgSO₄)=0,8моль
7. M(MgSO₄)=120г./моль
m(MgSO₄)=n₁(MgSO₄)x M(MgSO₄)=0,8мольx 120г./моль=96г.
8. m(H₂)=n(H₂)xM(H₂)=0,8мольx2г./моль=1,6г.
9. Расчитаем массу раствора:
m(р-ра)=m(H₂SO₄)+m(Mg)-m(H₂)=840г.+19.2г.-1,6г.=857,6г.
10. Находим массовую долю сульфата магния:
ω(MgSO₄)= m(MgSO₄)÷m(р-ра)=96г.÷857,6г.=0,11 (11%)
При нормальных условиях объём 22,4 л занимает 1 моль любого газа, а вода при этих условиях ( 0°С и 760 мм.рт.ст.) будет твердой.
Значит ответ 22,4 л - неверный