1)Скорость химической реакции характеризует изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади
;время, за которое заканчивается химическая реакция;
число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.
2) Для химического процесса FeO(s) + H2(g) = Fe(s) + H2O укажите, во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции при уменьшении концентрации водорода в 3 раза?
в 3 раза;
в 6 раз;
в 9 раз;
в 27 раз.
3) Во сколько раз изменится скорость реакции
2A + B = 2C, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?
увеличится в 4 раза;
уменьшится в 4 раза;
увеличится в 2 раза;
уменьшится в 2 раза.
4) Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
увеличении концентрации азота;
уменьшении концентрации азота
;увеличении концентрации аммиака;
уменьшении концентрации аммиака
5) Как повлияет на скорость реакции MgCO3 = MgO + CO2увеличение давления углекислого газа в 3 раза?
скорость увеличится в 3 раза;
скорость уменьшится в 9 раз;
скорость уменьшится в 3 раза;
скорость не изменится.
6) Как повлияет на скорость реакции SrO + CO2 = SrCO3увеличение давления углекислого газа в 2 раза, если реакцию считать элементарной?
скорость увеличится в 2 раза;
скорость уменьшится в 4 раза;
скорость уменьшится в 2 раза;
скорость не изменится.
7) При увеличении давления в 2 раза не увеличится скорость реакции:
H2 + I2 = 2HI;C + O2 = CO2;
2NH3 = N2 + 3H2;
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
8) Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?
Pb and HCl; Fe and HCl;
Zn and HCl;
Mg and HCl.
9) Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?
в 2 раза;
в 4 раза;
в 8 раз;
в 20 раз.
10) При увеличении температуры от 20оС до 50оС скорость реакции возрастает в 8 раз.
Чему равен температурный коэффициент реакции?
8;
4;
3;
2.
11) Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
массы меди;
объема кислоты;
концентрации кислоты;
объема колбы.
12) Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
температуры;
площади поверхности
соприкосновения веществ;
давления;
природы металла.
13) C наименьшей скоростью протекает реакция между:
железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;
железной стружкой и 4% раствором CuSO4;
железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;
железной стружкой и 10% раствором CuSO4.
14) Скорость реакции, протекающей по уравнению H2 + I2 = 2HI не зависит от:
общего объема газовой смеси;
давления водорода;
температуры газовой смеси;
давления йода.
15) Скорость реакции в растворе CH3COOCH3 + H2O = CH3COOH + CH3OH не зависит от:
наличия катализатора;
концентрации реагирующих веществ;
атмосферного давления;
температуры раствора.
16) Температурный коэффициент реакции равен 2.
Скорость реакции при 200С - V1.
При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8V1 ?10;30;50;100.
(алкан)=71
1. Время, за которое заканчивается химическая реакция.
2. в 6 раз.
3. уменьшиться в 4 раза
4. увеличении концентрации аммиака.
5. скорость уменьшиться в 9 раз.
6. скорость не измениться.
7. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
8. Zn and HCl
9. в 8 раз
10. 4
11. концентрации кислоты;
12. природы металла
13. железной стружкой и 10% раствором CuSO4.
14. общего объема газовой смеси
15. наличия катализатора;
16. 30