1
Реакции:
1) горения фосфора: 4P + 5O2 = 2P2O5
2) взаимодействия с водой: 2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4
Находим количество сожжённого фосфора: n(P)=m/M= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. По уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. Воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль. .
Находим массу кислоты: m(H3PO4)= n*M= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г
Масса связанной с Р2О5 воды: m(H2O связ)= n*M=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г
Масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г
Массовая доля кислоты: w(H3PO4)=m(H3PO4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%
NaOH гидроксид натрия -основания
HNO3 азотная кислота- кислоты
Fe2(SO4)3 сульфат железа (III) - соль
1) n(SO3)=m/M=160г/80г/моль=2моль
V(SO3)=n*Vm=2моль * 22,4л/моь=44,38л
3)применение серной кислоты: Получение красителей, минеральных удобрений, очистка нефтепродуктов, электролитическое получение меди, электролит в аккумуляторах, получение взрывчатых веществ, искусственного шелка, глюкозы, солей, кислот.
применение соляной кислоты:Удаление оксидов железа перед покрытием изделий из металла другими металлами, получение хлоридов. В медицине как раствор для повышения кислотности желудочного сока. Паяние, получение красок, пластмасс.