Объяснение:
Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3.
Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует:
1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;
2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2].
При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.
Получение:
1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;
2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;
3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;
4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3.
Оксид алюминия и его гидроксид - амфотерные соединения, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, а также оксид алюминия - с кислотными и основными оксидами. Для наглядности отражения их химических свойств привожу УХР:
3N₂O₅ + Al₂O₃ = 2Al(NO₃)₃ (t= 35-40° C)
Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ (t = 1200° C)
2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O (t = 900-1100° C)
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O (t= 1000° C)
Al(OH)₃ + 3HCl (разб.) = AlCl₃ + 3H₂O
NaOH(конц.) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
Гидроксид алюминия как нерастворимое основание при нагревании свыше 575°С разлагается на оксид алюминия и воду.
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (t = > 575° C)