Определить ω%-? 1. Определяем массу соли и массу воды в 30г. 3% раствора: m₁(соли)=3×30÷100=0,9г. m₁(H₂0)=30г.-0,9г.= 29,1г 2. Определяем массу соли и массу воды в 15г. 10% раствора: m₂(соли)= 10×15÷100=1.5г. m₂(H₂O)=15г.-1,5г.=13,5г. 3. Находим массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=0,9+1,5=2,4г. 3.Находим массу нового раствора: m(р-ра)= m₁(соли)+m₂(соли)+ m₁(H₂0)+m₂(H₂O)=0,9г.+1,5г.+29,1г.+13,5г.=45г. 4. Находим массовую долю вновь полученного раствора: ω%(соли)=m(соли)×100÷m(р-ра)= 2,4г.×100%÷45г=12,8% или ω=0,128 5. ответ: при сливании 30г. 3% раствора и 15г. 10% раствора получим новый раствор массой 45г. с массовой долей 12,8% или 0,128
4. Масса MgSO4 в исходном растворе: m(MgSO4)₁ = ω₁ * m(р-ра) = 0,4 * 20 = 8 г Массу добавленного MgSO4 примем за х г. Тогда общая масса MgSO4 в новом растворе: m(MgSO4)₂ = (8 + х) г Масса нового раствора: m(р-ра)₂ = (20 + х) г С учетом этого записываем: ω₂ = m(MgSO4)₂/m(р-ра)₂ или 0,6 = (8+х)/(20+х) Решаем уравнение, получаем х = 10 г ответ: 10 г
Объяснение:
Кислота
HNO3 = H(+) + NO3(-)
Основание
NaOH = Na(+) + OH(-)
средняя соль
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
кислая соль
NaH2PO4 = Na(+) + H2PO4(-)
диссоциация процесс обратимый