Нужно смешать 112,1 мл 60% раствора и 1905,8 мл 6% раствора
Объяснение:
Сколько 60-процентного (плотность=1,4 г/см3) и 6-процентного (плотность=1,03 г/см3) растворов азотной кислоты (в мл) необходимо взять, чтобы приготовить 2л 10-процентного ее раствора (плотность=1,06 г/см3)?
1. Вычислим массу раствора: 2000 мл × 1,06 г/мл = 2120 г
Число частей 60% раствора и 6 % раствора азотной кислоты найдем методом "конверта":
60 4 части (10 - 6 = 4)
10
6 50 частей (60 - 10 = 50)
Нужно взять 4 части 60 % раствора и 50 частей 6% раствора
2. Определим какая масса раствора приходится на 1 часть
2120 г : 54 = 39,26 г
3. Вычислим массу 60 % раствора: 4 части × 39,26 г= 157 г
157 г : 1,4 г/мл = 112,1 мл
4. Вычислим массу 6% раствора: 50 частей × 39,26 г = 1963 г
1963 г : 1,03 г/мл = 1905,8 мл
ответ: Нужно смешать 112,1 мл 60% раствора и 1905,8 мл 6% раствора
#1 Находим молярную массу газа, применяя молярный объем и данную плотность (d=2.5 г/л):
m=d*V => M=d*Vm, где M-молярная масса (г/моль), d-плотность (г/л), Vm=22.4 л/моль.
M(газа) = 2.5 г/л * 22.4 л/моль=56 г/моль.
#2 Рассчитываем количество вещества газа в 14 г:
n(газа)=m/M=14г/(56г/моль)=0.25 моль.
#3 Применяя постоянную Авогадро Na=6.02*10^23 частиц/моль, вычисляем количество молекул в 0.25 моль газа:
N(молекул газа)=0.25 моль*6.02*10^23 молекул/моль=1.505*10^23 молекул.
ответ: 1.505*10^23 молекул.
1) 2CH4=C2H2+3H2(пиролиз, условия: 1000 градусов)
2) 2С2H2+5O2=4CO2+2H2O(горение)
3) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O(соединение)
4) K2CO3=(если честно, не понял реакцию)
5) CaHCO3=CaCO3+H2O+CO2(разложение)