1. Подчищайте, сколько электронов может находиться: ( N=2n в квадрате)
a) на первом электронном слое
b) на третьем электронном слое
c) на четвёртом электронном слое
2. Запишите для химического элемента углерод:
a) состав атома
b) электронную конфигурацию
c) электронно-графическую формулу
3. Напишите электронные конфигурации атома натрия и иона натрия, в который превращается атом натрия при отдаче одного электрона.
4. Составите формулу методом «нулевой суммы»
a) натрия с серой
b) алюминия с кислородом
5. По закону сохранения массы веществ запишите уравнения химических реакций и поставьте коэффициенты:
a) P + O2 ->
b) FeO + Al -> Al2O3 + Fe
6. Рассчитайте массовую долю серы в сернистом газе ( SO2)?
7. Выведите формулу соли, если массовые доли элементов равны:
Натрия- 42,1% , фосфора- 18,9% , кислорода- 39%
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.