2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O
m(Ba(OH)2)= 342 г * 0.05= 17.1 г
То что не нужно записывать если ты не проходил в школе эти задачи:
Это задача на избыток и недостаток
M(Ba(OH)2)= 137 + 34= 171 г/моль
n(Ba(OH)2)= 17.1 г /171 г/моль=0.1 моль
M(HNO3)=1+14+48= 63 г/моль
n(HNO3)= 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль
Если брать HNO3
По уравнению 2 моль HNO3 реагирует с 1 моль Ba(OH)2
По условию 0.2 моль HNO3 реагирует с x моль Ba(OH)2
X= 0.1 моль
Следовательно избытка или недостатка тут нет
Если ты не проходил эти задачи и тебе их писать не нужно то пропусти эту часть решения
Дальше идет нужная часть решения
M(Ba(OH)2)= 171 г/моль
n(Ba(OH)2)= 17.1 г/ 171 г/моль= 0.1 моль
По уравнению из 1 моль Ba(OH)2 получили 1 моль Ba(NO3)2
По условию из 0.1 моль Ba(OH)2 получили x моль Ba(NO3)2
X=0.1 моль
M(Ba(NO3)2)= 137+28+96= 261 г/моль
m(Ba(NO3)2)= 261 г/моль * 0.1 моль= 26.1 г
ответ 26.1 г
При нагревании на воздухе выше 200 °С железо взаимодействует с кислородом, образуя оксиды нестехиометрического состава FexO, мелкодисперсное железо сгорает с образованием смешанного оксида железа (II, III):
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Кобальт и никель реагируют с кислородом при более высоких температурах, образуя в основном оксиды двухвалентных элементов, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:
2Co + O2 = 2CoO,
2Ni + O2 = 2NiO.
С галогенами металлы реагируют, образуя галогениды :
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,
Co + Br2 = CoBr2,
Ni + Cl2 = NiCl2.
