Действием кислорода на натрий при нагревании можно получить до 20% оксида натрия 6Na + 3O₂ = 2Na₂O + Na₂O₂
нагреванием смеси, содержащей в основном пероксид натрия, с металлическим натрием получают оксид натрия Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия Na₂O + H₂O = 2NaOH
из 1 моль натрия можно получить 1 моль гидроксида натрия Na → NaOH m(Na)=2,3 г M(Na)=23 г/моль n(NaOH)=n(Na)=m(Na)/M(Na) m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=M(NaOH)m(Na)/M(Na) m(NaOH)=40*2,3/23=4 г n(NaOH)=2,3г/23г/моль=0,1 моль
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻² Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 - восстановитель, процесс окисления O₂⁰+4e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления У атома алюминия на внешнем энергетическом уровне 3 электрона, которые он отдает в химических реакциях и превращается в положительно заряженный ион с зарядом +3, один атом кислорода до завершения внешнего энергетического уровня принимает 2 электрона, а в нашем случае, молекула, состоящая из двух атомов кислорода, поэтому 2 атома кислорода примут 4 электрона и каждый из них будет иметь степень окисления -2. Атомы, которые отдают электроны, будут восстановителями, при этом они окисляются, а атомы, которые принимают электроны - окислители, сами восстанавливаются.
6Na + 3O₂ = 2Na₂O + Na₂O₂
нагреванием смеси, содержащей в основном пероксид натрия, с металлическим натрием получают оксид натрия
Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O
оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия
Na₂O + H₂O = 2NaOH
из 1 моль натрия можно получить 1 моль гидроксида натрия
Na → NaOH
m(Na)=2,3 г
M(Na)=23 г/моль
n(NaOH)=n(Na)=m(Na)/M(Na)
m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=M(NaOH)m(Na)/M(Na)
m(NaOH)=40*2,3/23=4 г
n(NaOH)=2,3г/23г/моль=0,1 моль