2Zn(NO3)2 --t--> 2ZnO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ) (1) 2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ) (2) n общ. (NO2) = = = 1,5 моль Пусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2). n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении) n(Zn(NO3)2) = = моль n2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении). n(Cu(NO3)2) = = моль Найдём массы нитратов. m = M*n m(Zn(NO3)2) = 189* = = 94,5x г m(Cu(NO3)2) = 188 * = = 94(1,5 - x) = 141 - 94x г m(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г 94,5x + 141 - 94x = 141,5 94,5x - 94x = 141,5 - 141 0,5x = 0,5 x = 1 Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль. Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде. m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г m(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г ответ: m(Zn(NO3)2) - 94,5 г m(Cu(NO3)2) - 47 г
надо взять пробирку, налить в нее 2мл раствора сульфата меди(||) и понемногу туда добавлять раствор гидроксида натрия или калия(щелочи). В результате реакции бедете наблюдать выпадение осадка сине-голубого цвета за счет образования гидроксида меди(||) В другую пробирку налейте 2 мл глицерина , разбавьте его 4 мл дистилированной воды, закройте пробирку и встряхните . К свежеприготовленному осадку гидроксида меди (II) осторожно прилейте раствор глицерина, закройте пробирку пробкой и тщательно взболтайте полученную смесь. Осадок практически сразу растворяется, а в результате реакции образуется раствор насыщенного ярко-синего цвета, что происходит за счет образования комплексного соединения глицерата меди (II). Это и есть самая простая качественная реакция, подтверждающая наличие глицерина
2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + O2↑ + 4NO2↑ (бурый газ) (2)
n общ. (NO2) =
Пусть x моль - количество вещества NO2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества NO2 во втором уравнении (n2).
n1(NO2) : n(Zn(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(Zn(NO3)2) =
n2(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении).
n(Cu(NO3)2) =
Найдём массы нитратов.
m = M*n
m(Zn(NO3)2) = 189*
m(Cu(NO3)2) = 188 *
m(Zn(NO3)2) + m(Cu(NO3)2) = 141,5 г
94,5x + 141 - 94x = 141,5
94,5x - 94x = 141,5 - 141
0,5x = 0,5
x = 1
Мы нашли количество вещества NO2 в первом уравнении. n1(NO2) = 1 моль.
Подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде.
m(Zn(NO3)2) = 94,5x = 94,5 * 1 = 94,5 г
m(Cu(NO3)2) = 141 - 94x = 141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г
ответ: m(Zn(NO3)2) - 94,5 г
m(Cu(NO3)2) - 47 г