Контрольная работа по теме «Общая характеристика химических элементов» Вариант 1. Охарактеризовать химический элемент кальций по плану: Положение элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение его атома. Характер простого вещества (металл, неметалл). Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами. Состав высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный). Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид). Состав летучего водородного соединения (для неметаллов). Расположите элементы: хлор, кремний, фосфор, сера – по возрастанию неметаллических свойств. Выберите формулы соединений, в которых азот проявляет степень окисления – 3 N2O3, Mg3N2, NO2,NH3, KNO3. Из приведённых схем выберите схему окислительно – восстановительной реакции и рассмотрите её с позиций окислительно – восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель): NaCl + AgNO3 = NaNO3 + Ag Cl Al + S = Al2 S3 Cu(OH)2 CuO + H2O По уравнению химической реакции Cu(OH)2 = CuO + H2O рассчитайте массу гидроксида меди (II), необходимого для получения оксида меди (II) массой 4г.
2Zn + O2 = 2ZnO
Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %