Дано:
маса CuO - 8 г
Розв'язок:
1. Запишемо хімічну реакцію, яка відбулася між CuO та H2SO4:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
2. Визначимо кількість молів CuO в початковому розчині:
Молярна маса CuO = 79.55 г/моль
Кількість молів CuO = маса / молярна маса = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1005 моль
3. За хімічною реакцією один еквівалент CuO реагує з двома еквівалентами H2SO4. Оскільки розчин було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі два еквіваленти H2SO4 були витрачені на реакцію з CuO.
4. Калій гідроксид (KOH) реагує зупинно з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи калій сульфат (K2SO4) та воду (H2O):
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
Оскільки було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі еквіваленти H2SO4 були спожиті і утворився лише один продукт - калій сульфат (K2SO4).
5. Кількість молів K2SO4, яка утворилася, буде такою ж, як і кількість молів H2SO4, яка реагувала з CuO:
Кількість молів K2SO4 = 0.1005 моль
6. Знайдемо масу K2SO4, використовуючи молярну масу K2SO4:
Молярна маса K2SO4 = 174.26 г/моль
Маса K2SO4 = кількість молів x молярна маса = 0.1005 моль x 174.26 г/моль = 17.99 г
Отже, після додавання розчину KOH в осад випаде калій сульфат (K2SO4), масою 17.99 г.
Ступінь дисоціації (α) визначається як співвідношення кількості дисоційованих молекул до загальної кількості молекул у розчині. У даному випадку, з кожних 200 молекул електроліту 120 дисоціювали.
Ступінь дисоціації (α) можна вирахувати за формулою:
α = (кількість дисоційованих молекул) / (загальна кількість молекул) * 100%.
У нашому випадку:
кількість дисоційованих молекул = 120,
загальна кількість молекул = 200.
Підставимо ці значення в формулу:
α = (120 / 200) * 100% = 60%.
Таким чином, ступінь дисоціації електроліту становить 60%.
Щодо сили електроліту, вона залежить від ступеня його дисоціації. У даному випадку, коли ступінь дисоціації дорівнює 60%, можна сказати, що електроліт є помірно сильним, оскільки більша частина молекул дисоціює, але є й недисоційовані молекули у розчині.