Вычислите массу медного купороса,который может быть получен при взаимодействии избытка оксида меди 2 с 200г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,049
m(СuSO4)=? Затем пользуясь табличей менделеева найдём малярные массы (H2SO4) и (СuSO4). Потом мы сможем найти массу СuSO4, она равна m(CuSO4)=m(H2SO4)*M(CuSO4)\M(H2SO4
История такова: наши ученные советского союза, открыли этот элемент на 4 года раньше американцев. На комиссии ИЮПАК по трансурановым элементам, были учтены труд и вклад в исследования как советских, так и американских ученых. Но американцам было мало: они заявили, что в составе команды русских ученых слишком мало специалистов, и что русские постоянно меняли мнение и химических свойствах этого элемента. Комиссия учла заявления американских ученых, но ответа не последовало. Только потом ИЮПАК объявило о переименовании элемента из Курчатовия, в Резенфордий
Дано: Решение.
m(раст. H2SO4)=200г H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
мас. дол.= 0.49 Вначале найдём массу H2SO4
m(СuSO4)=? Затем пользуясь табличей менделеева найдём малярные массы (H2SO4) и (СuSO4). Потом мы сможем найти массу СuSO4, она равна m(CuSO4)=m(H2SO4)*M(CuSO4)\M(H2SO4