Нужно быть осторожным. Если кислота попадет на кожу, то можно легко получить хим. ожог (тк многие кислоты - едкие вещества).
При попадании кислоты на кожу ее нужно сразу же смыть сильно струей воды, а затем обработать раствором питьевой соды.
Если HR (кислота) попадет на одежду, то быстро разрушит ткань (краску, само волокно материала).
Поэтому лучше не медлить и быстро обработать свежее пятно 10% аммиачным раствором, кислоту необходимо нейтрализовать. После обработки пятно тщательно промыть теплой водой.
Если пятна от кислоты на белом материале, пятно обработать 5-% раствором соды для стирки, можно воспользоваться и конц. раствором пищевой соды.
Меры предосторожности при работе с кислотами:
обязательно нужно надевать защитные перчатки, очки и халат
Дано:
m(техн. Na₂CO₃)=7г.
ω%(примесей)=10%
Vm=22,4л./моль
V(CO)₂-?
1. Опрежелим массу примесей в 7г. технического карбоната натрия:
m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн. Na₂CO₃)÷100%
m(примесей)=10%×7г.÷100%=0,7г.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=7г.-0,7г.=6,3г.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 6,3г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=6,3г.÷106г/моль=0,06моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂↑ + H₂O
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,05моль n₁(CO₂)=0,06моль
4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,06моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,344л.
5. ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 7г. карбоната натрия, содержащего 10 % некарбонатных примесей, образуется 1,344л. углекислого газа.
V(CO₂)=1,344л.