Сu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + 2H2O + SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
Сu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cu(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️
Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Ag + 2H2SO4(конц) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Ag(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Ag2(+)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️
Ag(0)--(-1ē)-->Ag(+) | 1 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Сr + 6H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Сr(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️
Cr(0)--(-3ē)-->Cr(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
Pb + 2H2SO4(конц) → PbSO4 + 2H2O + SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
Pb(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Pb(+2)S(+6)O4(-2) + 2H2(+)O(-2) + S(+4)O2(-2)⬆️
Pb(0)--(-2ē)-->Pb(+2) | 2 | ×1
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
4Mg + 5H2SO4(конц) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S⬆️
С расставленными степенями окисления:
4Mg(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4Mg(+2)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×4
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 3H2SO4(разб) → Al2(SO4)3 + 3H2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2)(разб) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)⬆️
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
Hg + H2SO4(разб) -×->
8K + 5H2SO4(конц) → 4K2SO4 + 4H2O + H2S⬆️
С расставленными степенями окисления:
8K(0) + 5H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → 4K2(+)S(+6)O4(-2) + 4H2(+)O(-2) + H2(+)S(-2)⬆️
K(0)--(-1ē)-->K(+) | 1 | ×8
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+8ē)-->S(-2) | 8 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2⬆️
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 6H2(+)S(+6)O4(-2)(конц) → Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 6H2(+)O(-2) + 3S(+4)O2(-2)⬆️
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления
S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:
Х*240 = 1,2*Х*У
Разделим обе части уравнения на Х и найдем У
У = 240/1,2 = 200 г
То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.
3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:
Х*240 + 20 = 0,2*220
240Х +20 = 44
240Х = 24
Х = 0,1
То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.
ответ: 10%