1. Находим количество молекул воды:
1дм3 воды=1л=1000 мл и численно равен массе 1000 г(так как густота воды равна 1г/мл),поэтому:
1 моль воды - это 18 г,которые содержат 6*10 в 23 степени молекул,а
1000 гх молекул,откуда
х=1000*6*10 в 23 степени/18=333*10 в 23 степени
2. Точно также найдем количество молекул водорода:
1 моль - это 2 г водорода,содержащие 6*10 в 23 степени,а
0,09 гу г, откуда
у=0,09*6*10 в 23 степени/2=0,27*10 в 23 степени
3.Теперь найдем количество молекул воды,приходящихся на 1 молекулу водорода(назовем его n),поделив количество всех молекул воды на количество всех молекул водорода:
n=333*10 в 23 степени/0,27*10 в 23 степени=приблизительно 1233 молекул воды приходится на одну молекулу водорода
1) NaHSO3
2) CuSO4 + H2
3) Cu(NO3)2 + BaSO4
4) ZnSO4 + K3PO4
5) MgSO4 + 2H2O
6) H2SO4 + CaCl2
2. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой: Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Найдем химическое количество меди по формуле: n=m/M
молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль отсюда получаем:
n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль).
По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа(SO2) образуется в ходе реакции:
Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,2моль х моль
1моль 1 моль
при участии 0,2 моль Cu образуется х моль SO2
при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO2
Откуда:
0,2/x=1/1 x= 0.2*1/1=0.2 моль
Найдем сколько литров сернистого газа образуется при взаимодействии меди с избытком концентрированной серной кислоты по формуле:
V=n*V(m малое)
Получаем:
V (SO2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).
ответ: 4,48 (л).
а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
б) 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O