Ребята мне не игнорьте в системе Н2+Сl2 ↔ 2 Н Сl + Q установилось равновесие. Какое влияние окажет: а) повышение давления б) повышение температуры?-
-2. как сместится химическое равновесие в системе С4Н10↔С4Н8 + Н2 – Q: а) при понижении температуры б) при повышении давления?
3. как изменится скорость реакции 2Н2 + О2↔2Н2О, если давление в системе увеличить в семь раз при неизменной температуре?
-4. определите скорость химической реакции при 65º, если температурный коэффициент равен 2, а при 25 º скорость равна 2 моль л\ч
5. химическое равновесие в системе 2NO +O2 ↔ 2NO2+ Q
Смещается в сторону продукта реакции при а) повышении давления б) повышении температуры в) понижении давления г) изменении катализатора
6. химическое равновесие в системе СО2+С↔2СО – Q
Сместится вправо при а) повышении давления б) повышении температуры в) повышении концентрации СО2 г) повышении концентрации СО
7. Перечислите факторы, смещающие равновесие в системе СО + 2Н2 ↔ СН3ОН + Q в сторону образования продукта реакции
8. в системе Н2+Сl2 ↔ 2 Н Сl + Q установилось равновесие. Какое влияние окажет: а) повышение давления б) повышение температуры?-
9. как сместится химическое равновесие в системе С4Н10↔С4Н8 + Н2 – Q: а) при понижении температуры б) при повышении давления?
10. химическое равновесие в системе 2NO +O2 ↔ 2NO2+ Q
Смещается в сторону продукта реакции при а) повышении давления б) повышении температуры в) понижении давления г) изменении катализатора
11. концентрация вещества за 10 сек изменилась с 1,2 моль\л до 0,2 моль\л. Определите скорость реакции
Объяснение:
Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР
Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР
Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1
Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2
г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления