Введение. Общая характеристика химических элементов Вариант 3
Часть А
1. Усиление неметаллических свойств наблюдается в ряду простых веществ:
а) сера, селен, бром; б) азот, фосфор, мышьяк;
Пов) теллур, иод, бром;
г) кислород, азот, фтор.
2. Какое из свойств атомов изменяется периодически с ростом порядкового номера
элемента: а) относительная атомная масса, б) число протонов в ядре,
в) строение внешнего энергетического уровня,
г) число энергетических уровней.
3. Любой химический элемент можно однозначно определить по:
а) числу нейтронов в ядре,
б) массовому числу,
в) числу электронов в атоме,
г) числу электронов на внешнем уровне.
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя