В результате реакции приведенных в задаче веществ получится гидроксид меди (который выпадает в осадок), а не оксид.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80/40 = 2 моль
n(CuSO4) = m(CuCO4)/M(CuSO4) = 128/160 = 0,8 моль
По уравнению гидроксид натрия и сульфат меди реагируют в соотношении 2:1. На деле имеем: 2:0,8. Это означает, что сульфат меди находится в недостатке, он прореагирцет полностью. По нему и считаем.
По уравнению n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,8 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,8*98 = 78,4 г.
Дано: n(Al)=0,2 моль, Vр-ра(H2SO4)=178 мл р(H2SO4)=1,1 г/мл Найти: w(H2SO4)-?, V(H2)-? Решение: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 Для взаимодействия с 2 моль алюминия расходуется 3 моль серной кислоты, а для 0,2 моль Аl требуется Х. Х=0,2*3/2=0,3 моль. Масса серной кислоты составляет m=0,3*98=29,4 грамм. Масса раствора составляет 178*1,1=195,8 грамм, Это 100%, а 29,4 грамм составляет Х. Х=29,4*100/195,8=15% При взаимодействии 2 моль алюминия выделяется 22,4*3=67,6 литра водорода, а из 0,2 моль выделяется Х. Х=67,2*0,2/2=6,72 литра. ответ: w(H2SO4)=15%, V(H2)=6,72 литра.
В результате реакции приведенных в задаче веществ получится гидроксид меди (который выпадает в осадок), а не оксид.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80/40 = 2 моль
n(CuSO4) = m(CuCO4)/M(CuSO4) = 128/160 = 0,8 моль
По уравнению гидроксид натрия и сульфат меди реагируют в соотношении 2:1. На деле имеем: 2:0,8. Это означает, что сульфат меди находится в недостатке, он прореагирцет полностью. По нему и считаем.
По уравнению n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,8 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,8*98 = 78,4 г.