Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты: n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль n(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 моль Значит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты. Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония: 1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O 2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2O При любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно. Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия: H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты) Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г
= 0,25 моль 
= 
= 0,125 моль 
Объяснение:
15 г Х г
CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М=30 г/моль М = 28 г/моль
m=30 г m=28 г
15 г С2Н6 - Х г С2Н4
30 г С2Н6 - 28 г С2Н4
m(C2H4) = 15 * 28 / 30 = 14 г