ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.
Объяснение:
Пусть дан 1 л раствора.
Масса раствора:
m(p-pa)=ρ(p-pa)*V(p-pa)=1.203*1=1.203 (кг)=1203 (г).
Масса гидроксида бария в растворе:
m(Ba(OH)2)=m(p-pa)*ω(Ba(OH)2)/100%=1203*18%/100%=216.54 (г).
Фактор эквивалентности Ba(OH)2 f=1/n(OH)=1/2, эквивалент Ba(OH)2
Э(Ba(OH)2)=f*M(Ba(OH)2)=1/2*171=85,5 (г/моль).
Количество эквивалентов гидроксида бария в растворе:
n( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/Э(Ba(OH)2)=216.54/85.5=2.53 (моль).
Эквивалентная концентрация гидроксида бария в растворе:
Сэ(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V(p-pa)=2.53/1=2.53 (моль/л).
Массовая концентрация гидроксида бария в растворе:
Т( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/V(p-pa)=216.54/1000=0,021654≈0,0216 (г/мл).
Объяснение:
На фото реакция, гидролиз солей