1) 2H₃PO₄ + 3Na₂S = 2Na₃PO₄ + 3H₂S
Молярные массы:
M(Na₃PO₄) = 3*23+31+16*4 = 164 г/моль
М(Na₂S) = 2*23+32=78 г/моль
Количество вещества сульфида натрия n(Na₂S) = m/M = 74 г / 78 г/моль =0,95 моль.
По уравнению реакции из 3 моль Na₂S образуется 2 моль фосфата натрия, а из 0,95 моль Na₂S получится x моль Na₃PO₄.
x = 2 моль*0,95 моль / 3 моль = 0,63 моль Na₃PO₄.
Масса соли Na₃PO₄ m=n*M = 0.63 моль*164 г/моль = 103,32 г.
Образуется 103,32 г фосфата натрия Na₃PO₄.
2) 2K + Cl₂ = 2KCl
M(2KCl) = 2*39+2*35,5 = 149 г/моль
По уравнению реакции из 1 моль (22,4 л) хлора образуется 2 моль (149 г/моль) хлорида калия. Из 5 л хлора образуется x г KCl.
22,4 л / 5 л = 149 г/моль / x г , x = 5 л * 149 г/моль / 22,4 л = 33,26 г KCl.
Образуется 33,26 г KCl.
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 64 г / 98 г/моль = 0,65 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты H₂SO₄ образуется 1 моль водорода H₂, а из 0,65 моль H₂SO₄ образуется 0,65 моль H₂.
Объем водорода V = n * Vₐ = 0,65 моль * 22,4 л = 14,5 л.
Выделится 14,5 л H₂.
Дано:
m(С6H5NO2)=24.6 г
m(р-ра Br2) = 532.8 г
w(Br2)=6%(0,06)
w (С6Н10)-?
w (С6Н12)-?
1. Определим m(Br2) в растворе СCl4:
m(Br2) = m(раствора) * w(Br2) = 532,8 г * 0,06 = 31,968 г ≈ 32 г
2. Из углеводородов исходной смеси с Br2 реагирует только циклогексен С6Н10, являющийся ненасыщенным соединением.
По уравнению этой реакции рассчитаем массу С6Н10.
С6Н10 + Br2 = C6H10Br2
M(С6Н10) = 82 г/ моль
M(BR2) = 160 г/ моль
n(Br2) = m(Br2) : M(Br2) = 32г : 160 г/моль = 0,2 моль
n (С6Н10) = n (Br2) = 0,2 моль
m(C6Н10) = n (С6 Н10) * M(С6 Н10) = 0,2 моль * 82 г/ моль = 16,4 г
3. Рассчитаем количество вещества Н2, использованного на восстановление нитробензола:
С6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O
M(С6H5NO2) = 123 г/моль
n(С6H5NO2) = m(С6H5NO2) : M(С6H5NO2) = 24,6г : 123г/моль = 0,2 моль
n (Н2) = 3n (С6Н5NO2) = 0,6 моль
4. Массу циклогексана рассчитаем из уравнений реакций дегидрирования углеводородов.
C6H12 = C6H6 + 3H2
C6H10 = C6H6 + 2H2
Из уравнения (2) и уже известной молярной массы C6H10 следует, что
n (H2) = 0,4 моль.
Тогда количество водорода, выделившегося в реакции (1) равно:
n (Н2) = 0,6 моль – 0,4 моль = 0,2 моль.
Значит:
n(C6H12) = 0.2 : 3 = 0,07 моль
m(C6H12) = n (C6H12) * M(C6H12) = 0,07 моль * 84 г/моль = 5,88 г
5. Определим массу исходной смеси углеводоров:
m(смеси) = m(C6H12) + m(C6H10) = 5,88 г + 16,4 г = 22,28 г
6. Рассчитаем массовые доли углеводородов в исходной смеси:
w (С6Н10)=m(С6Н10) : m(смеси) = 16,4 : 22.28 = 0,736 (73,6%)
w (С6Н12)=m(С6Н12) : m(смеси) = 5,88 г : 22.28 = 0,264 (26,4%)
ответ:w (С6Н10) = 73,6%w (С6Н12) = 26,4%