1) Mr 
= 64+(14+16*3)*2 = 188 г/моль
2) m = n * Mr = 1,5 моль * 188 г/моль = 282 г
ответ: 2
Объяснение:
25,2 г Х г Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n=1 моль n=2 моль n=1 моль
М=126 г/моль М=58,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 126 г m=117 г V = 22,4 л
25,2 г Na2SO3 - Х г NaCl
126 г Na2SO3 - 117 г NaCl
m(NaCl) = 25,2 * 117 / 126 = 23,4 г
25,2 г Na2SO3 - Х л SO2
126 г Na2SO3 - 22,4 л SO2
V(SO2) = 25,2 * 22,4 / 126 = 4,48 л
Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
64*(14+16*3)=188
188*1,5=282