1. (Силикат калия) Если вы прильете серную кислоту к силикату натрия, то реакции не будет. (Сульфат калия) Качественная реакция на сульфат - ионы - с солями бария например: K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 (белый осадок) (Бромид калия) Соляная кислота, как более сильная, вытеснит из бромида бром в элементарном виде (в виде коричнево-красной жидкости) 2. (Хлорид цинка) Добавить концентрированной серной кислоты -выделится HCl с характерным резким запахом... также можно с индикаторов. (Иодид калия) Иодид калия, как соль иодоводородной кислоты, можно распознать качественной реакцией с нитратом серебра, при этом выпадает ярко-желтый осадок иодида серебра: AgNO3 + KI = AgI + KNO3. А то, что это соль калия, - по окраске пламени в фиолетовый цвет. (Сульфат натрия)Признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются: - нейтральная реакция среды водного раствора; - качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок) ; - желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество.
1.Находим молярную массу воды и количество вещества воды в 360г.: M(H₂O)=1x2+16=18г./моль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=360г÷18г./моль=20моль 1моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, значит в 20молях любого вещества будет тоже одинаковое число молекул. Вывод: 20 моль хлороводорода будет столько же молекул сколько их 20молях воды.
Подтверждаем расчетами: а)Находим число молекул в 20молях воды: N(H₂O) =n(H₂O)xNa=20мольх 6·10²³молекул =120·10²³молекул. б) Находим количество вещества хлороводорода: N(HCI)=N(H₂O)=120·10²³молекул. n(HCI)=N(HCI)÷Na =120·10²³молекул÷6·10²³молекул=20моль
4-1
2-2
3-4
4-3
Объяснение:
это олимпиада да?