Углерод( с) порядков. ном. -6, 2период(малый) 4группа(главная подгруппа) неметалл заряд ядра +6 кол-во электронов 6 2 электронных слоя( на первом-2 электрона, на втором-4 электрона) 6 протонов, 6 нейтронов валентность( высшая-4, другие валентности-2) степень окисления( высшая-+4, другая-+2) низшая отрицательная степень окисления- минус 4 co2-высший оксид , кислотный c+o2= co2 h2co3-угольная кислота,слабая h2co3=co2+h2o c(oh)2-гидроксид , но так как co2 это кислотный оксид , то образуется кислота , а не основание написал с углеродом , остальное попробуй сам(а) с интернета это не так уж сложно
Решается с оформлением данных и использованием формул.
m(в-ва) m(р-ра) × W% m(в-ва)
1).W%=×100%, 2).m(в-ва)=m(р-ра)= -- ×100%
m(р-ра) 100% W%
Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ. Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.
m(р-ра)
V=
ρ
Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),
тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2
Второй алгебраический
Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее вырзить от еденицы в долях).
m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w
Третий диагональный или метод креста
В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.
НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три
100%m(р-ра)100%
так как при расчете любого отношения
 20% + получим одинаковый результат.
10%m(р-ра) 10%
90 m(р-ра)20%
отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат.
10 m(100%) 10 m(100%) 80 m100%
--- = или = или =
80 m(10%) 90 m(20%) 90 m(20%)
W берется в процентах.
Примеры решения задач
1) На приготовление растворов
Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.
