Распишем для начала реакции: 1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O
Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. Находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида
находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.
10.92/26=0.42 моль ацетилена.
из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m) Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма.
Дано:
m(p-pa) = 265 г
w(K3PO4) = 8% = 0.08
MgCl2 - избыток
m(осадка) - ?
m(K3PO4) = m(p-pa) * w(K3PO4) = 265*0.08 = 21.2 г
M(K3PO4) = 212 г/моль
n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль
Запишем уравнение реакции:
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC
M(Mg3(PO4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль
1 вариант решения - пропорция:
21,2 г х г
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC
2*212 г/моль 262 г/моль
21,2 / 414 = х / 262
х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г
2 вариант решения (мне больше нравится)
из уравнения видно, что:
n(Mg3(PO4)2) = ½ n(K3PO4)
n(Mg3(PO4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль
m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * M(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г
ответ: 13,1 г фосфата магния Mg3(PO4)2