Дано:
m(Ca(OH)2) = 3,7 г
m(CaO) - ?
CaO + H2O = Ca(OH)2
m(CaO) - х
M(CaO) = 56 г/моль
М(Са(ОН)2) = 84 г/моль
х=56*3,7/84= 2,47 г
ответ: m(CaO) = 2, 47 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
ответ: 5,412 г
Поставьте как лучший
1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:
4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:
m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г
5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:
m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г
ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Рассчитаем количество вещества Са(ОН)2 по формуле:
n=m:M
n(Са(ОН)2)=7,4г:74г/моль=0,1моль
Т.к. молярные отношения СаO и Са(OH)2 по уравнению реакции равны 1 : 1 (т.е. одинаковы). то количество вещества СаO тоже равно 0,1моль:
n(СаО) = 0,1моль
Найдём массу СаO по формуле:
m=n*M
m(СаО) = 0,1моль*56г/моль=5,6 г
ответ: 5,6 г